Critique de l’hypothèse n°2

Après réflexion,  nous avons pu constater des incohérences dans notre deuxième hypothèse. En effet, si l’interaction de Van Der Waals existe réellement au niveau atomique, à l’échelle de nos « minuscules boules de graisse » son action est quasi inexistante. De plus, cette interaction a lieu dans le cas de molécules polaires. Ces molécule sont formées d’au moins deux atomes dont l’un est électronégatif, comme le chlore, c'est-à-dire qu’il attire davantage les électrons, et un atome électropositif, comme l’hydrogène, qui attire moins les électrons : les électrons de la liaison covalente Cl-H seront davantage vers le Cl, qui sera plutôt négatif, et inversement pour l’H. Or, cette polarité aura tendance à orienter toutes les molécules vers la même direction et assurer la cohésion de celle-ci, à l’inverse de ce que l’on a pu observer lors des expériences.

L’interaction de Van Der Waals n’est donc pas la cause de  ce phénomène.