Explication de l’expérience n°1

Tout d’abord, il est essentiel de dire qu’à température T constante, les quantités de mouvement de deux gaz sont égales. L’énergie cinétique est donnée par la formule E =  ½m.v² . Dans le cas du gaz roux et du dioxygène, la masse du gaz roux et plus importante que celle du dioxygène. On peut donc en déduire d’après la formule de l’énergie cinétique que la vitesse du dioxygène sera plus importante que la vitesse du gaz roux.

Donc, lors de la première expérience qui a été faite, on peut imaginer que le dioxygène est passé dans le récipient du gaz roux plus rapidement que ce dernier est passé dans le récipient de dioxygène. Et, par effet d’entraînement dû peut être à la pression, une partie du gaz roux passe dans l’autre récipient. Ce phénomène s’appelle la diffusion, qui est une tendance de la matière à se propager dans tous l’espace qui le contient, de manière à avoir une concentration des espèces chimiques homogène. Ce phénomène de diffusion répond aux lois de Fick et pourrait être un facteur important dans le calcul du mouvement Brownien.